内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2010-2011学年高一化学第二次综合考试新人教版【会员独享】.doc 6页

扎兰屯一中2010—2011学年高一化学第二次综合考试（新人教版）时间：90分钟总分：100分可能用到数据：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5I卷一选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－　B．Zn→Zn2+　C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）6 A．K+、MnO4-、Na+、Cl-－B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42-．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC.0.05mol/LD．0.04mol/L．下列说法正确的是（）A.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子6 B.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3II卷:（非选择题共52分）．（6分）下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。．（12分）（1）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，NH4NO3。（2）写出下列物质间反应的离子方程式氧化铁与盐酸反应：_________硫酸与氢氧化钡反应___________________（3）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂铁和盐酸反应______一氧化碳还原氧化铁______________．（6分）由A和B两种可溶盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式．（10分）质量为73g的HCl，其中含有________个HCl分子，在标准状况下所占有的体积约为________L，将其溶于水配成16 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______，若将上述溶液与1L0.250mol·L-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_____，若再将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl－的物质的量浓度为________。．（12分）实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液应量取浓硫酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A．用50mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线___。（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线.这样做会造成结果_________________。22．（6分）已知15.6gNa2X中含有Na+0.4mol，求X的摩尔质量。若将7.8gNa2X溶于水中配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度6 答案：1B2D3C4A5B6A7A8B9B10D11C12C13A14B15B16D17．（6分）属于电解质的是(3)(8)(9)(10)(11)(12)，属于非电解质的是(4)(5)(6)(7)(13)，能导电的是(1)(14)。18．（12分）（1）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-（2）写出下列物质间反应的离子方程式氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O硫酸与氢氧化钡反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（3）写出化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂铁和盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化剂：HCl还原剂：pFe一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe氧化剂:Fe2O3还原剂:CO19．（6分）A是CuSO4B是K2CO3写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式Cu2++CO32-=CuCO3↓20．（10分）质量为73g的HCl，其中含有___6.02×1023_____个HCl6 分子，在标准状况下所占有的体积约为__22.4______L，将其溶于水配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为__1mol·L-1_____，若将上述溶液与1L0.250mol·L-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_0.875mol·L-1___，若再将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl－的物质的量浓度为0.35mol·L-1。21．（12分）（1）配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液应量取浓硫酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器5.4500量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_B，C，A，F，E，D；（3）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度低；若定容时俯视刻度线_高__。（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线.这样做会造成结果___偏低______________。22．（6分）已知15.6gNa2X中含有Na+0.4mol，求X的摩尔质量。若将7.8gNa2X溶于水中配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度MNa2X=15.6g÷0.2mol=78g·mol-1MX2-=78-23×2=32g·mol-1CNa2X=7.8g/78g·mol-1÷0.1L=1mol·L-1_6