2016年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔七中中考化学模拟试卷.doc 26页

内蒙古呼伦贝尔市海拉尔七中中考化学模拟试卷（3月份）　一、选择题（每小题1分，15分）1．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐　2．最易洗净沾有油污的餐具的是（　　）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水　3．下列物质溶于水时，使溶液温度降低的是（　　）A．硝酸铵固体B．生石灰C．氢氧化钠固体D．氯化钠　4．人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是（　　）A．血液B．唾液C．胃液D．尿液　5．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（　　）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水　 6．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（　　）A．草木灰水呈碱性B．胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C．橘子的酸性比柠檬的强D．萝卜呈酸性　7．下列关于溶液的说法正确的是（　　）A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液　8．某同学用PH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上晾干后再对照标准比色卡读数　9．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．将40克氯化钠放入100克水中，所得氯化钠的饱和溶液的质量是多少（　　）A．40gB．140gC．136gD．100g 　10．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法不能使它成为饱和溶液的是（　　）A．蒸发溶剂B．加硝酸钾固体C．降低温度D．升高温度　11．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（　　）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出　12．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%　13．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　　）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 　14．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象．则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）A．Fe、X、AgB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Ag、X、Fe　15．把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）①在铁粉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿③铁粉的质量增加．A．②③B．①②③C．①③D．①②　　二、填空题（12分）16．请写出下列溶液中的溶质、溶剂：硫酸铜溶液：　　　　　　、　　　　　　碘酒：　　　　　　、　　　　　　．　17．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为　　　　　　g；（2）a点的含义是　　　　　　；在　　　　　　时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是　　　　　　． 　18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　；（2）当A中混有少量B时，可用　　　　　　方法提纯A；（3）t2℃时，在100g水中放入　　　　　　克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为　　　　　　．　　三、实验探究题（17分）19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列物品（1）该同学按下列实验步骤进行①计算，②　　　　　　，③　　　　　　④贴签贮存（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　（填名称）． （3）计算所需NaCl的质量为　　　　　　g，称量时，NaCl应放在托盘天平的　　　　　　（填“左盘”、“右盘”）上．在称量时若指针向右偏，应进行的操作是　　　　　　（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　　　　　　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如下图该同学观察方式正确的是　　　　　　（填序号）．　20．学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g量分数为5%的NaCl溶液．如图是实验中过滤操作示意图．回答下列问题：（1）实验操作步骤：粗盐提纯：溶解、　　　　　　、蒸发、转移固体（2）量取所需的水应选用　　　　　　（填“l00”或“10”）mL的量筒．（3）蒸发时，蒸发皿中　　　　　　应停止加热，利用余热将其蒸干．（4）在过滤操作中B的作用是　　　　　　，在蒸发时它的作用　　　　　　．（5）过滤时漏斗下端管口应　　　　　　烧杯内壁；漏斗中液面应　　　　　　滤纸边缘．过滤时滤液仍然浑浊的原因：　　　　　　（写一点即可）（6）若粗盐提纯操作过程中，漏斗中液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数　　　　　　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）． 　　四、计算题（6分）21．现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配置1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为多少？　22．6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，（1）求生成氢气的质量为多少克？（2）求100克稀硫酸的溶质质量分数？（Zn：65S：32H：1O：16）　　2015年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔七中中考化学模拟试卷（3月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题1分，15分）1．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液． 【解答】解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．　2．最易洗净沾有油污的餐具的是（　　）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】清洗餐具效果最好：油污清洗更彻底，清洗所花费时间更少、清洗更便捷．从这两点对四种清洗方法进行对比．【解答】解：D选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净．原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污．而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好．只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净．故选：D．【点评】不溶于水的油污可以加入乳化剂使之与水形成稳定的混合物而除去．乳化所形成的混合物不均一，所以仍不属溶液．　 3．下列物质溶于水时，使溶液温度降低的是（　　）A．硝酸铵固体B．生石灰C．氢氧化钠固体D．氯化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，结合生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答即可．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误．C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项错误．D、氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．　4．人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是（　　）A．血液B．唾液C．胃液D．尿液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可． 【解答】解：A、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性．B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性．C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性．D、尿液的pH为5.0﹣7.0，小于7，显酸性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．　5．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（　　）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．【解答】解：A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故A错误；B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故B错误；C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故C错误；D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键． 　6．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（　　）A．草木灰水呈碱性B．胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C．橘子的酸性比柠檬的强D．萝卜呈酸性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；化学与生活健康．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：A、草木灰水的pH大于7，呈碱性，故选项错误；B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清，故选项错误；C、柠檬汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于橘子汁的pH，酸性比橘子汁强，故选项正确；D、萝卜的pH小于7，显酸性，故选项错误；故选：C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．　7．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液不一定无色；B、溶质可以是固体、气体、液体；C、根据溶液的特点考虑；D、根据泥土不溶于水考虑．【解答】解：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．故选C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　8．某同学用PH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上晾干后再对照标准比色卡读数 【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，不能晾干后再对照标准比色卡读数，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法是正确解答本题的关键．　9．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．将40克氯化钠放入100克水中，所得氯化钠的饱和溶液的质量是多少（　　）A．40gB．140gC．136gD．100g【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，判断该温度下将40克氯化钠放入100克水中溶解的质量，进行分析判断． 【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g．其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．20℃时，将40克氯化钠放入100克水中，最多只能溶解36g，所得氯化钠的饱和溶液的质量是36g+100g=136g．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键．　10．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法不能使它成为饱和溶液的是（　　）A．蒸发溶剂B．加硝酸钾固体C．降低温度D．升高温度【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解能力增大，相同质量的水可以溶解更多有硝酸钾，因此不饱和溶液变成为不饱和溶液．【解答】解：不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和．升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不饱和溶液更加不饱和．故选：D．【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．　11．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（　　）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．【点评】熟练掌握溶质质量分数=×100%是解题的关键也是中考的热点．　12．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量． 【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误．B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B错误．C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C正确．D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误．故选C．【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．　13．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　　）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，温度降低时气体会从溶液中溢出，随压强的减小而减小的知识解决．【解答】解：A、水在烧开的过程中温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低并溢出，故此选项错误． B、阳光充足水温升高，原来溶解在水中的气体由于溶解度变小而冒出并形成小气泡，故此选项错误．C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，故此选项正确．D、夏季黄昏天气闷热，压强变小气体的溶解度也随之变小，水中氧气变少从而导致鱼会浮于水面，故此选项错误．故选C【点评】此题是对生活中的一些实际问题进行的探讨，涉及到影响气体溶解度的各种因素，属实践性题目．　14．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象．则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）A．Fe、X、AgB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Ag、X、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X．则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag．由此可知：A、三种金属活动性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag．故A正确；B、Fe活泼性大于X，故B错误；C、X活泼性大于银．故C错误；D、Ag的活泼性最弱，故D错误． 故选：A．【点评】金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．　15．把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）①在铁粉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿③铁粉的质量增加．A．②③B．①②③C．①③D．①②【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性；实验现象的观察和记录．【分析】根据铁与硫酸的反应的现象进行判断；铁与硫酸发生置换反应放出氢气，同时得到硫酸亚铁的溶液，铁钉随反应的进行逐渐溶解至完全反应后消失．【解答】解：①置换产生氢气，可观察到铁钉表面上产生气泡；②反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色；③反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐变小，质量也随之减小；故选D【点评】铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色．　二、填空题（12分）16．请写出下列溶液中的溶质、溶剂：硫酸铜溶液：　CuSO4　、　H2O　碘酒：　I　、　C2H5OH　．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断． 【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜、溶剂是水，其化学式分别是CuSO4、H2O．碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，其化学式分别是I、C2H5OH．故答案为：CuSO4、H2O；I、C2H5OH．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　17．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为　25　g；（2）a点的含义是　t2℃时A和B的溶解度相等　；在　t2℃　时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是　B　．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况． 【解答】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度为25g；（2）a点的含义是t2℃时A和B的溶解度相等；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）溶解度受温度影响小的物质是B．故填：25；t2℃时A和B的溶解度相等；t2℃；B．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．　18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　CBA　；（2）当A中混有少量B时，可用　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　方法提纯A；（3）t2℃时，在100g水中放入　60　克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为　37.5%　．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（3）根据t2℃时A物质的溶解度考虑． 【解答】解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：CBA；（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液或降温结晶；（3）t2℃时A物质的溶解度是60g，即t2℃时，在100g水中放入60gA恰好达到饱和，溶液溶质质量分数是：×100%=37.5%．故答案为：（1）CBA；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）60；37.5%．【点评】解答本题关键是要知道一定温度下物质溶解度的比较方法，知道溶液中析出溶质的方法，熟悉根据溶解度解答溶质质量分数的方法．　三、实验探究题（17分）19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列物品（1）该同学按下列实验步骤进行①计算，②　称量　，③　溶解　④贴签贮存（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　玻璃棒　（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为　3　g，称量时，NaCl应放在托盘天平的　左　（填“左盘”、“右盘”）上．在称量时若指针向右偏，应进行的操作是　增加氯化钠　 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　胶头滴管　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如下图该同学观察方式正确的是　A　（填序号）．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；（2）根据配置溶液所需仪器进行分析；（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，天平称量物体的原理左物右码进行分析；（4）根据量筒的使用注意事项进行分析．根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，根据各步使用的仪器分析解答即可．【解答】解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③溶解，④装瓶；（2）配制过程需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故填：玻璃棒；（3）计算所需NaCl的质量为60g×5%=3g，称量时，NaCl应放在托盘天平的左盘上．在称量时若指针向右偏，应进行的操作是增加氯化钠；（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．要平视凹液面的最低处，如图该同学观察方式正确的是A，故填：胶头滴管，A；故答案为：（1）称量；溶解；（2）玻璃棒；（3）3，左盘，增加氯化钠；（4）胶头滴管；A． 【点评】熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．　20．学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g量分数为5%的NaCl溶液．如图是实验中过滤操作示意图．回答下列问题：（1）实验操作步骤：粗盐提纯：溶解、　过滤　、蒸发、转移固体（2）量取所需的水应选用　l00　（填“l00”或“10”）mL的量筒．（3）蒸发时，蒸发皿中　出现较多固体时　应停止加热，利用余热将其蒸干．（4）在过滤操作中B的作用是　引流　，在蒸发时它的作用　搅拌，防止溅出　．（5）过滤时漏斗下端管口应　紧靠　烧杯内壁；漏斗中液面应　低于　滤纸边缘．过滤时滤液仍然浑浊的原因：　滤纸破损　（写一点即可）（6）若粗盐提纯操作过程中，漏斗中液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数　偏小　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】（1）考虑粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；（2）根据“一次，就近”的原则选取量筒； （3）蒸发时，考虑停止加热的时机．（4）考虑玻璃棒的作用．（5）考虑“一贴，二低，三靠”，进行分析；（6）若漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得滤液中还有部分泥沙，食盐不纯，配制溶液中溶质的质量不足5g，从而使溶质质量分数偏小．【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、转移固体；（2）在选择量筒时，为了减小误差，要根据“一次，就近”的原则选取量筒，通过计算可知需95毫升水，选择与所要量取的水的体积相近的量筒，即100毫升的量筒；（3）蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热将其蒸干．（4）在过滤操作中B的作用是引流，在蒸发时它的作用搅拌，防止溅出．（5）过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；漏斗中液面应低于滤纸边缘．过滤时滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损；（6）漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得滤液中还有部分泥沙，食盐不纯，则称量的食盐实际不足5g，溶质的质量变小，溶剂的质量不变，从而使溶质质量分数偏小．故答案为：（1）过滤；（2）l00．（3）出现较多固体时．（4）引流，搅拌，防止溅出．（5）紧靠；低于；滤纸破损等；（6）偏小．【点评】本题创设问题情境，主要考查了粗盐提纯的步骤和溶液的配制中量筒的选取、实验的误差分析，要根据题意细心分析．　四、计算题（6分）21．现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配置1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为多少？【考点】用水稀释改变浓度的方法． 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】溶液加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变；根据稀释后10kg1%的过氧乙酸与质量分数为20%的过氧乙酸中溶质质量相等，计算出质量分数为20%的过氧乙酸的质量．【解答】解：设需要市售过氧乙酸的质量为x10kg×1%=x×20%x=0.5kg．答：需要市售过氧乙酸的质量为0.5kg．【点评】根据一定量溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质质量分数，已知溶液质量和溶液质量分数，可计算溶液中溶质质量．　22．6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，（1）求生成氢气的质量为多少克？（2）求100克稀硫酸的溶质质量分数？（Zn：65S：32H：1O：16）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．【解答】解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65　9826.5gxy x=9.8gy=0.2g（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=9.8%答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．【点评】本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．