内蒙古呼伦贝尔市鄂温克旗第二中学2020下学期高一化学第六章氧族元素单元检测.doc 6页

内蒙古呼伦贝尔市鄂温克旗第二中学2020下学期高一化学第六章氧族元素单元检测可能用到的相对原子质量：一：选择题：（符合题意的选项只有一个，每题2分，共48分）1、符合下列规律的元素组是：①原子半径增大②元素氢化物的稳定性减弱③元素单质的还原性增强④元素单质的导电性由绝缘体→半导体→导体AS、Cl、BrBCl、Br、ICS、Se、TeDO、S、Se2、下列各种酸，可以通过加热浓缩的方法增大浓度的是AH2CO3BH2SO3CHClDH2SO43、关于氧族元素的下列叙述中正确的是A单质的熔点随核电荷数的增加而升高B氧族元素的氢化物、从氧到碲，稳定性逐渐增强C氧族元素均有-2、+4、+6价D氧族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱4、下列物质不能使品红溶液褪色的是A氢硫酸B二氧化硫C活性炭D过氧化钠5、硫蒸气中中常含有S2、S4、S6、S8等多种成分，下列有关说法不正确的是AS2、S4、S6、S8为硫元素的同属异形体B硫磺溶于二硫化碳是物理变化C由S8变成S2或S4是物理变化D等质量的S2、S4两种气体所含硫原子的个数相等6、下列关于SO2和Cl2两种气体的说法正确的是①SO2和Cl2都是强氧化剂②SO2和Cl2的漂白原理形同③SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸④SO2和Cl2都是易液化的气体⑤通常情况下SO2比Cl2易溶于水A①②④B①②③④C②③④D⑤7、下列离子方程式正确的是A向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓B向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—C向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH—=SO32—+H2OD铜与浓硫酸反应：Cu+4H++2SO42—=Cu2++SO2↑+SO42—+2H2O8、在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸的物质的量是A0.4molB0.2molC2molD4mol9、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是：①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4 的利用率④提高了铜的利用率A①②B②③④C①②③D全部10、一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是：①称取样品②用蒸馏水溶解样品③过滤④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液⑥用蒸馏水洗涤沉淀，再用AgNO3溶液检验，至不再出现沉淀为止⑦准确称量干燥沉淀的质量⑧在干燥器中冷却⑨计算A①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D①②③⑤⑥④⑧⑦⑨11、关于浓硫酸的说法正确的是A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗B浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO2、CO2等C欲除去H2S气体中混有的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的试剂瓶D浓硫酸使胆矾变成白色粉末，说明了浓硫酸具有脱水性12、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量日平均的一级标准不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后使用A全部B①⑤C①③⑤D③④13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙维持原状。然后分别跟同一种NaOH溶液反应至完全时，所需NaOH溶液的体积A甲=乙=丙B丙＞甲＞乙C甲=丙＞乙D无法比较14、常温时，向20L真空容器通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是A24.5g·L－1　　　B14.4g·L－1C8g·L－1　　　　　D5.1g·L－115、全部可用浓硫酸干燥的一组气体是ACH4、H2、CO、NH3BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBrDSO2、CO2、H2、H2S16、下列关于“过氧化氢”的说法正确的是()A过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B过氧化氢是离子化合物C过氧化氢可以发生分解反应D过氧化氢是水的同分异构体17、 VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是()A碲的化合价有-2、+4、+6B碲的氧化物有TeO2和TeO3C碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D单质碲为银白色、导电性比硒强的固体18、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5mol·L－1B0.05mol·L－1C1mol·L－1D0.1mol·L－119、在足量的BaCl2溶液中，加入一定量的某浓度的硫酸溶液。已知完全反应后，溶液的质量与原BaCl2的溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为A29.6%B42.1%C67.3%D98.3%20、下列四种溶液中，一定存在SO42—的是A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生21、用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的是A④③⑦⑤⑥B②⑤⑦⑥C①③⑤⑦④⑥D②③⑦⑤⑥22、下列化合物能由对应单质直接化合而生成的是ACuSBFeCl3CFeCl2DFe2O323、下列产品不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉B酒精C氟利昂D含汞电池24、某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A原气体中一定含有SO2，一定不含HBrB原气体中可能含有SO2C原气体中一定含有HClD不能确定有无HCl，但一定含有CO2二、填空题：26、（7分）浓硫酸具有：①酸性②难挥发性③氧化性④吸水性⑤脱水性。试说明；⑴魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑；⑵用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气； ⑶实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气；⑷浓硫酸和炭在加热条件下反应；⑸铜与浓硫酸在加热条件下反应；⑹某些罪犯用浓硫酸给人毁容；⑺用铁制的容器盛装浓硫酸。27、（6分）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中：属于酸酐的是，能使品红溶液褪色的是，通入紫色石蕊试液先变红后褪色的是，只变红不褪色的是，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是，能与溴水反应的是。28、（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z的小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如图14所示(各反应条件已略去)。⑴丙、B的化学式分别为：、。⑵Y转化为Z的化学方程式：。⑶B与D反应的化学方程式：。三、实验题：29、（18分）为了验证木炭被浓硫酸氧化确实有二氧化碳气体生成，某同学设计了如图所示的（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 ________________。若制得标况下22.4LCO2，则所需浓硫酸中硫酸的物质的量mol。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是（填装置的编号）：             →           →         →       。（3）实验时可观察到装置甲中A瓶的溶液褪色，丙瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________________________________；B瓶溶液的作用是__________________；C瓶溶液的作用是_____________________________________________________。　　（4）装置乙中所加的固体药品是                ，可验证的产物是            ，确定装置乙在整套装置中位置的理由是                                                                            。（5）装置丙中所盛溶液是                                          ，可验证的产物是                      。 30、（15分）将2.0mol/LCuSO4溶液和3.0mol/LH2SO4溶液等体积混合。计算：⑴混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度？⑵混合液中Cu2+、H+、SO42—的物质的量浓度？26、⑴5⑵4⑶1⑷3⑸1、3⑹3、4、5⑺327、2、6，2、4，4，1、2、5、6，4，1、2、528、O2、Na2O22Na2SO3+O2=2Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O229、C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2SO4大于2mol丁、乙、甲、丙检验SO2除去SO2验证SO2是否除净无水CuSO4H2O由于产物气流通过①、③时会带出水气，所以②必须在①、③之前。澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)。30、1.0mol/L1.5mol/L1.0mol/L3mol/L1.5mol/L